【Cu与AgNO3反应吗】铜（Cu）与硝酸银（AgNO3）在一定条件下会发生化学反应，生成银（Ag）和硝酸铜（Cu(NO3)2）。这种反应属于置换反应的一种，是金属活动性顺序中较活泼的金属将不活泼金属从其盐溶液中置换出来的典型例子。
总结
铜是一种较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在银的前面，因此它能够将银从硝酸银溶液中置换出来。反应过程中，铜会被氧化为Cu²⁺，而Ag⁺则被还原为单质银。该反应不仅具有理论意义，也在实际应用中被用来验证金属活动性顺序或进行金属的提纯。
反应原理
反应方程式：
$$ \text{Cu} + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{Ag} $$
- 反应物： 铜（Cu）、硝酸银（AgNO₃）
- 生成物： 硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、银（Ag）
反应现象
1. 溶液颜色变化： 原本无色的硝酸银溶液会逐渐变为蓝色，这是由于生成了含有Cu²⁺的硝酸铜溶液。
2. 固体析出： 银以银白色金属的形式析出，附着在铜片表面或沉降在容器底部。
3. 铜片变轻： 随着反应进行，铜片逐渐被消耗，质量减少。
实验条件
| 条件 | 是否需要 |
| 温度 | 常温即可进行，加热可加快反应速度 |
| 溶液浓度 | 浓度越高，反应越剧烈 |
| 金属纯度 | 使用纯铜效果更佳 |
| 是否搅拌 | 搅拌有助于反应均匀进行 |
应用与意义
1. 金属活动性验证： 该反应常用于教学中验证金属活动性顺序。
2. 金属提纯： 在工业上可用于从废液中回收银。
3. 化学实验： 是中学化学中常见的实验之一，有助于理解氧化还原反应。
注意事项
- 反应后产生的硝酸铜溶液具有一定的腐蚀性，需妥善处理。
- 实验操作时应注意安全，避免直接接触反应物和产物。
- 若使用浓硝酸银溶液，需控制用量，防止反应过于剧烈。
小结表格
| 项目 | 内容 |
| 是否反应 | 是 |
| 反应类型 | 置换反应、氧化还原反应 |
| 化学方程式 | Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag |
| 反应现象 | 溶液变蓝、银析出、铜片变轻 |
| 金属活动性 | 铜比银活泼 |
| 实验条件 | 常温、适当浓度、搅拌 |
| 应用价值 | 验证活动性、金属提纯、教学实验 |
通过以上分析可以看出，铜确实可以与硝酸银发生反应，且该反应在化学学习和实际应用中都具有重要意义。
